Comment calculer le pourcentage massique?

Pour calculer le pourcentage massique, commencez par identifier la masse du produit chimique en question. Ensuite, calculez la masse totale du composé en additionnant les masses de tous les produits chimiques utilisés pour fabriquer ce composé. Ensuite, divisez la masse du produit chimique par la masse totale du composé. Multipliez la réponse que vous obtenez par 100 pour calculer le pourcentage! Pour apprendre à calculer le pourcentage en masse lorsque vous ne connaissez aucune des masses impliquées, lisez la suite!

Élise Potier-Meyer
Élise Potier-Meyer
• 10 min de lecture
Nous voulons réorganiser l'équation du pourcentage massique à résoudre pour la masse inconnue du produit
Exemple 2: Nous voulons réorganiser l'équation du pourcentage massique à résoudre pour la masse inconnue du produit chimique: masse du produit chimique = (pourcentage massique*masse totale du composé)/100 = (15*175)/100.

Le pourcentage en masse vous indique le pourcentage de chaque élément qui compose un composé chimique. Trouver le pourcentage en masse nécessite la masse molaire des éléments du composé en grammes/mole ou le nombre de grammes utilisés pour préparer une solution. Il est simplement calculé en utilisant une formule de base divisant la masse de l'élément (ou du soluté) par la masse du composé (ou de la solution).

Méthode 1 sur 2: résolution du pourcentage en masse lorsque les masses sont données

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    Définir l'équation pour le pourcentage en masse d'un composé. La formule de base pour le pourcentage en masse d'un composé est: pourcentage en masse = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100. Vous devez multiplier par 100 à la fin pour exprimer la valeur en pourcentage.
    • Écrivez l'équation au début de chaque problème: pourcentage massique = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100.
    • Les deux valeurs doivent être en grammes afin qu'elles s'annulent une fois l'équation résolue.
    • La masse du produit chimique qui vous intéresse est la masse indiquée dans le problème. Si la masse n'est pas donnée, reportez-vous à la section suivante sur la résolution du pourcentage de masse lorsque la masse n'est pas donnée.
    • La masse totale du composé est calculée en additionnant les masses de tous les produits chimiques utilisés pour fabriquer le composé ou la solution.
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    Calculer la masse totale du composé. Lorsque vous connaissez les masses de tous les éléments ou composés additionnés, il vous suffit de les additionner pour calculer la masse totale du composé ou de la solution finale. Ce sera le dénominateur dans le calcul du pourcentage massique.
    • Exemple 1: Quelle est la masse en pourcentage de 5 g d'hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d'eau?
      • La masse totale du composé est la quantité de soude plus la quantité d'eau: 100g + 5g pour une masse totale de 105g.
    • Exemple 2: Quelles masses de chlorure de sodium et d'eau sont nécessaires pour faire 175 g d'une solution à 15%?
      • Dans cet exemple, on vous donne la masse totale et le pourcentage que vous voulez, mais on vous demande de trouver la quantité de soluté à ajouter à la solution. La masse totale est de 175 g.
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    Identifiez la masse du produit chimique en question. Lorsqu'on vous demande de trouver le "pourcentage en masse", il vous est demandé de trouver la masse d'un produit chimique particulier (le produit chimique en question) en pourcentage de la masse totale de tous les éléments. Notez la masse du produit chimique en question. Cette masse sera le numérateur dans le calcul du pourcentage de masse.
    • Exemple 1: La masse du produit chimique en question est de 5 g d'hydroxyde de sodium.
    • Exemple 2: Pour cet exemple, la masse du produit chimique en question est l'inconnue que vous essayez de calculer.
    Pourcentage en masse = masse de produit chimique/masse totale de composé x 100
    La formule de base pour le pourcentage en masse d'un composé est: pourcentage en masse = masse de produit chimique/masse totale de composé x 100.
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    Branchez les variables dans l'équation de pourcentage de masse. Une fois que vous avez déterminé les valeurs de chaque variable, insérez-les dans l'équation.
    • Exemple 1: pourcentage en masse = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
    • Exemple 2: Nous voulons réorganiser l'équation du pourcentage massique à résoudre pour la masse inconnue du produit chimique: masse du produit chimique = (pourcentage massique*masse totale du composé)/100 = (15*175)/100.
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    Calculer le pourcentage massique. Maintenant que l'équation est remplie, résolvez simplement pour calculer le pourcentage massique. Divisez la masse du produit chimique par la masse totale du composé et multipliez par 100. Cela vous donnera le pourcentage en masse du produit chimique.
    • Exemple 1: (505) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Ainsi, le pourcentage massique de 5g d'hydroxyde de sodium dissous dans 100g d'eau est de 4,761%.
    • Exemple 2: L'équation réarrangée à résoudre pour la masse du produit chimique est (pourcentage en masse*masse totale du composé)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 grammes de chlorure de sodium.
      • La quantité d'eau à ajouter est simplement la masse totale moins la masse du produit chimique: 175 - 26,25 = 148,75 grammes d'eau.

Méthode 2 sur 2: résoudre le pourcentage de masse lorsqu'on ne donne pas de masses

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    Définir l'équation pour le pourcentage en masse d'un composé. La formule de base pour le pourcentage en masse d'un composé est: pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100. La masse molaire d'un composé est la quantité de masse pour une mole d'un élément tandis que la masse moléculaire est la quantité de masse pour une mole du composé entier. Vous devez multiplier par 100 à la fin pour exprimer la valeur en pourcentage.
    • Écrivez l'équation au début de chaque problème: pourcentage massique = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100.
    • Les deux valeurs ont des unités de grammes par mole (g/mol). Cela signifie que les unités s'annuleront lorsque vous résolvez l'équation.
    • Lorsque vous ne recevez pas de masses, vous pouvez trouver le pourcentage en masse d'un élément dans un composé en utilisant la masse molaire.
    • Exemple 1: Trouvez le pourcentage massique d'hydrogène dans une molécule d'eau.
    • Exemple 2: Trouvez le pourcentage massique de carbone dans une molécule de glucose.
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    Écris la formule chimique. Si on ne vous donne pas les formules chimiques de chaque composé, vous devrez les écrire. Si on vous donne les formules chimiques, vous pouvez sauter cette étape et passer à l'étape "Trouver la masse de chaque élément".
    • Exemple 1: Écrivez la formule chimique de l'eau, H 2 O.
    • Exemple 2: Écrivez la formule chimique du glucose, C 6 H 12 O 6.
    Pourcentage en masse = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100
    La formule de base pour le pourcentage en masse d'un composé est: pourcentage en masse = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100.
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    Trouvez la masse de chaque élément du composé. Recherchez le poids moléculaire de chaque élément dans vos formules chimiques sur le tableau périodique. La masse d'un élément se trouve généralement sous le symbole chimique. Notez les masses de chaque élément du composé.
    • Exemple 1: rechercher le poids moléculaire de l'oxygène, 15 9994; et le poids moléculaire de l'hydrogène, 10079.
    • Exemple 2: recherchez le poids moléculaire du carbone, 12 0107; Oxygène, 15 9994; et Hydrogène, 10079.
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    Multipliez les masses par le rapport molaire. Identifiez le nombre de moles (rapport molaire) de chaque élément dans vos composés chimiques. Le rapport molaire est donné par le nombre en indice dans le composé. Multipliez la masse moléculaire de chaque élément par ce rapport molaire.
    • Exemple 1: L'hydrogène a un indice de deux tandis que l'oxygène a un indice de 1. Par conséquent, multipliez la masse moléculaire de l'hydrogène par 2, 1 00794 X 2 = 2 01588; et laissez la masse moléculaire de l'oxygène telle quelle, 15 9994 (multipliée par un).
    • Exemple 2: Le carbone a un indice de 6, l'hydrogène, 12 et l'oxygène, 6. Multiplier chaque élément par son indice vous donne:
      • Carbone (12 0107*6) = 72 0642
      • Hydrogène (1 00794*12) = 12 09528
      • Oxygène (15 9994*6) = 95 9964
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    Calculer la masse totale du composé. Additionnez la masse totale de tous les éléments de vos composés. En utilisant les masses calculées à l'aide du rapport molaire, vous pouvez calculer la masse totale du composé. Ce nombre sera le dénominateur de l' équation du pourcentage massique.
    • Exemple 1: Ajoutez 2 01588 g/mol (la masse de deux moles d'atomes d'hydrogène) avec 15 9994 g/mol (la masse d'une seule mole d'atomes d'oxygène) et obtenez 18 01528 g/mol.
    • Exemple 2: Additionner toutes les masses molaires calculées ensemble: Carbone + Hydrogène + Oxygène = 72 0642 + 12 09528 + 95 9964 = 180156 g/mol.
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    Identifiez la masse de l'élément en question. Lorsqu'on vous demande de trouver le "pourcentage en masse", il vous est demandé de trouver la masse d'un élément particulier dans un composé, en pourcentage de la masse totale de tous les éléments. Identifiez la masse de l'élément en question et notez-la. La masse est la masse calculée en utilisant le rapport molaire. Ce nombre est le numérateur dans l'équation du pourcentage massique.
    • Exemple 1: La masse d'hydrogène dans le composé est de 2 01588 g/mol (la masse de deux moles d'atomes d'hydrogène).
    • Exemple 2: La masse de carbone dans le composé est de 72 0642 g/mol (la masse de six moles d'atomes de carbone).
    Pourcentage massique = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100
    Écrivez l'équation au début de chaque problème: pourcentage massique = (masse du produit chimique/masse totale du composé) x 100.
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    Branchez les variables dans l'équation de pourcentage de masse. Une fois que vous avez déterminé les valeurs de chaque variable, insérez-les dans l'équation définie dans la première étape: pourcentage massique = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100.
    • Exemple 1: pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100 = (2 015888,01528) x 100.
    • Exemple 2: pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100 = (72 064 280,156) x 100.
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    Calculer le pourcentage massique. Maintenant que l'équation est remplie, résolvez simplement pour calculer le pourcentage massique. Divisez la masse de l'élément par la masse totale du composé et multipliez par 100. Cela vous donnera le pourcentage en masse de l'élément.
    • Exemple 1: pourcentage massique = (2 015888,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Ainsi, le pourcentage massique d'atomes d'hydrogène dans une molécule d'eau est de 11,18%.
    • Exemple 2: pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément/masse moléculaire totale du composé) x 100 = (72 064 280,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Ainsi, le pourcentage massique d'atomes de carbone dans une molécule de glucose est de 40,00%.
Lisez aussi: Comment observer une expérience de photosynthèse?

Questions et réponses

  • Une solution d'urée dans l'eau contient 18 grammes d'urée dans 200 grammes de solution. Comment connaître le pourcentage massique?
    (18 grammes) / (200 grammes + 18 grammes), puis multiplié par 100, ce qui équivaut à 8,3% (arrondi au supérieur).
  • Comment calculer le pourcentage massique d'une solution de MgBr2 qui contient 5,80 g de MgBr2 dans 45,0 g de solution?
    Semblable à l'exemple donné ci-dessus, branchez simplement les nombres dans l'équation de pourcentage de masse. Calculer la masse totale du composé: 5,8 + 45 = 50,8. Divisez la masse du produit chimique par la masse du composé et multipliez par 100: 5,1,60,8 x 100 = 11,42%.
  • Comment calculer les pourcentages massiques?
    Suivez les instructions énumérées dans l'article ci-dessus.
  • Comment trouver le pourcentage massique d'un composé d'un mélange?
    Vous divisez la masse de l'élément ou du composé que vous recherchez par la masse totale du composé. N'oubliez pas d'avoir les mêmes unités de masse pour les deux nombres.
  • Quelle est la formule du pourcentage en masse?
    La formule de base pour le pourcentage en masse d'un composé est: pourcentage en masse = masse de produit chimique/masse totale de composé x 100. (Vous devez multiplier par 100 à la fin pour exprimer la valeur en pourcentage.)
  • Si une solution est préparée en mélangeant 50 ml de vinaigre dans 300 ml de solution, quel est le pourcentage en volume?
    Vous pouvez utiliser la même formule pour calculer le pourcentage en volume que pour calculer le pourcentage en masse. Tout d'abord, calculez le volume total de la solution. Ensuite, divisez le volume du vinaigre par le volume total de la solution. Enfin, multipliez par 100 pour obtenir le pourcentage de vinaigre dans la solution totale. 50 ml + 300 ml = 350 ml pour le volume total de la solution. Pourcentage de vinaigre = 50/350 = 14 x 100 = 14% de vinaigre.
  • Comment déterminer le pourcentage massique de sel (NaCl) dans une solution eau-sel?
    Afin de calculer le pourcentage massique, vous devez savoir combien de sel a été ajouté à une certaine quantité d'eau. Par exemple, si vous ajoutez 50 grammes de NaCl à 1000 grammes d'eau, ce pourcentage massique serait de 50/1050 x 100 = 4,76%.
  • Comment calculer le pourcentage massique des différents éléments présents dans le sulfate de sodium Na2So4?
    La formule moléculaire du sulfate de sodium est (Na2SO4). Masse molaire = masse atomique de Na (23) + masse atomique de S (32 066) + masse atomique de O (16). Masse molaire de (Na2SO4) = [(2 × 23,0) + (32 066) + 4 (16,00)] = 142 066.
Questions sans réponse
  • Comment puis-je calculer le pourcentage en volume si le pourcentage en masse et la densité de chaque élément sont donnés?

Les commentaires (7)

  • denisdenis
    Très clair à comprendre!
  • hugues43
    Je compte tellement sur le guide chaque fois que je ne comprends pas la leçon. Vos articles m'aident beaucoup par leur simplicité.
  • borremansferre
    Parfait pour toutes les facettes dont j'avais besoin.
  • pasquieralphons
    Cet article est très utile. Je ne savais pas comment régler le pourcentage de masse par moi-même. Après avoir parcouru cet article, je peux maintenant calculer le pourcentage massique tout seul.
  • ahunter
    Les problèmes sont résolus étape par étape, ce qui aide les lecteurs à mieux comprendre les choses.
  • samuel69
    Je suis un apprenant visuel, donc cela a été très utile de le voir décomposé étape par étape, c'est peut-être rudimentaire mais ça colle.
  • malaklouis
    Simple, organisé et facile à suivre dans des exemples textuels ou visuels. Mieux que le désordre de mes professeurs.

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