Comment calculer la masse molaire?
Pour calculer la masse molaire d'un élément, trouvez la masse atomique relative de cet élément, puis multipliez la masse atomique relative par la constante de masse molaire. Pour calculer la masse molaire d'un composé, calculez la masse molaire de chaque élément du composé, puis multipliez la masse atomique de l'élément par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé. Ajoutez les masses molaires de chaque élément du composé pour calculer la masse molaire du composé! Pour voir des exemples spécifiques sur la façon de calculer la masse molaire, lisez la suite!
Pour calculer la masse molaire d'un composé, calculez la masse molaire de chaque élément du composé, puis multipliez la masse atomique de l'élément par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé.
Les atomes sont trop petits pour permettre une mesure significative des substances chimiques. Pour travailler avec des quantités significatives de substances, les scientifiques les regroupent en unités appelées taupes. Une mole est définie comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope carbone-12, soit environ 6022 x 1023 atomes. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro. Cette constante est utilisée comme le nombre d'atomes donné par une mole pour n'importe quelle substance, et la masse de 1 mole d'une substance est sa masse molaire.
Méthode 1 sur 2: calculer la masse molaire d'un élément
- 1Comprendre la masse molaire. La masse molaire est la masse (en grammes) d'une mole d'une substance. En utilisant la masse atomique d'un élément et en la multipliant par le facteur de conversion grammes par mole (g/mol), vous pouvez calculer la masse molaire de cet élément.
- 2Trouvez la masse atomique relative de l'élément. La masse atomique relative d'un élément est la masse moyenne, en unités atomiques, d'un échantillon de tous ses isotopes. Cette information peut être trouvée sur le tableau périodique des éléments. Localisez l'élément et trouvez le numéro sous le symbole de l'élément. Ce ne sera pas un nombre entier, mais des décimales.
- Par exemple, pour l'hydrogène, la masse atomique relative est de 1007; pour le carbone, il est de 12 0107; pour l'oxygène, il est de 15 9994; et pour le chlore, il est de 35 453.
- 3Multipliez la masse atomique relative par la constante de masse molaire. Ceci est défini comme 0,001 kilogramme par mole, ou 1 gramme par mole. Cela convertit les unités atomiques en grammes par mole, faisant de la masse molaire d'hydrogène 1007 grammes par mole, de carbone 12 0107 grammes par mole, d'oxygène 15 9994 grammes par mole et de chlore 35453 grammes par mole.
- Certains éléments ne se trouvent que dans des molécules de 2 atomes ou plus. Cela signifie que si vous voulez trouver la masse molaire d'éléments composés de 2 atomes, tels que l'hydrogène, l'oxygène et le chlore, vous devrez alors trouver leurs masses atomiques relatives. Les multiplier par la constante de masse molaire, et puis multiplier le résultat par deux.
- Pour H 2: 1007 x 2 = 2 014 grammes par mole; pour O 2: 15 9994 x 2 = 31 9988 grammes par mole; et pour Cl 2: 35453 x 2 = 70096 grammes par mole.
- Un moyen mnémotechnique pour se souvenir des éléments diatomiques (molécules de 2 atomes) est: N'ayez pas peur des boissons glacées (hydrogène, azote, fluor, oxygène, iode, chlore, brome).
Le poids moléculaire est la masse d'une molécule (unités de masse atomique) tandis que la masse molaire est le poids d'une mole de molécules (grammes par mole).
Méthode 2 sur 2: calculer la masse molaire d'un composé
- 1Trouvez la formule chimique du composé. C'est le nombre d'atomes dans chaque élément qui compose le composé. (Cette information est donnée dans n'importe quel livre de référence de chimie.) Par exemple, la formule du chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) est HCl; pour le glucose, il s'agit de C 6 H 12 O 6. En utilisant cette formule, vous pouvez identifier le nombre d'atomes de chaque élément qui compose le composé.
- Pour HCl, il y a un atome d'hydrogène et un atome de chlore.
- Pour C 6 H 12 O 6, il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.
- 2Trouvez la masse atomique relative de chaque élément du composé. À l'aide du tableau périodique, localisez la masse atomique relative de chaque élément. Il s'agit du numéro situé sous le symbole de l'élément. Comme nous l'avons fait dans la première méthode de calcul de la masse molaire d'un élément, nous multiplierons également ces masses par 1 gramme/mole.
- Les masses atomiques relatives des éléments dans l'acide chlorhydrique sont: hydrogène, 1007 g/mol et chlore, 35453 g/mol.
- Les masses atomiques relatives des éléments du glucose sont: carbone, 12 0107 g/mol; hydrogène, 1007 g/mole; et oxygène, 15 9994 g/mol.
- 3Calculer la masse molaire de chaque élément du composé. Multipliez la masse atomique de l'élément par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé. Cela vous donnera le montant relatif que chaque élément contribue au composé.
- Pour le chlorure d'hydrogène, HCl, la masse molaire de chaque élément est de 1007 grammes par mole pour l'hydrogène et de 35453 grammes par mole pour le chlore.
- Pour le glucose, C 6 H 12 O 6, la masse molaire de chaque élément est: carbone, 12 0107 x 6 = 72 0642 g/mol; hydrogène, 1007 x 12 = 12084 g/mol; et oxygène, 15 9994 x 6 = 95 9964 g/mol.
En utilisant la masse atomique d'un élément et en la multipliant par le facteur de conversion grammes par mole (g/mol), vous pouvez calculer la masse molaire de cet élément. - 4Ajouter les masses molaires de chaque élément du composé. Cela détermine la masse molaire pour l'ensemble du composé. Prenez les produits que vous avez obtenus à l'étape précédente et ajoutez-les tous ensemble pour calculer la masse molaire du composé.
- Pour le chlorure d'hydrogène, la masse molaire est de 1007 + 35453 = 36460 g/mol. 36,46 grammes est la masse d'une mole de chlorure d'hydrogène.
- Pour le glucose, la masse molaire est de 72 0642 + 12 084 + 95 9964 = 180 1446 g/mol. 180,14 grammes est la masse d'une mole de glucose.
- Alors que la plupart des masses atomiques relatives sont connues avec une précision de 1 partie sur 10000 (4 décimales), dans la plupart des travaux de laboratoire, les masses molaires sont normalement citées à 2 décimales et moins pour les masses particulièrement importantes. Ainsi, en laboratoire, la masse molaire du chlorure d'hydrogène serait donnée de 36,46 grammes par mole et celle du glucose de 180,14 grammes par mole.
- Ouvrage de référence de chimie ou tableau périodique des éléments
- Calculatrice
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Questions et réponses
- Comment identifier l'élément quand on vous donne la masse en grammes et la masse en moles?Divisez la masse en grammes par le nombre de moles pour obtenir la masse atomique. Reportez-vous ensuite au tableau périodique des éléments pour identifier l'élément.
- Comment puis-je calculer la teneur en cuivre dans le gluconate de cuivre?En prenant la masse molaire de chacun d'eux et en soustrayant la masse molaire du Cuivre à ce qu'ils donnent tous ensemble.
- Comment calcule-t-on la masse molaire de l'eau?La formule chimique de l'eau est H2O, cela signifie qu'elle est composée de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Pour trouver la masse molaire, trouvez la masse atomique de tous les composants d'un produit chimique. Vous pouvez soit le mémoriser, soit trouver toutes les masses atomiques situées sur le tableau périodique des éléments. Dans ce cas, l'hydrogène a une masse atomique de 1 et l'oxygène a une masse atomique de 16. L'équation est donc: 1(2) + 16(1) = 18. Par conséquent, la masse molaire de l'eau est de 18.
- Comment puis-je calculer la masse molaire si seul le poids atomique est donné?Vous ne pouvez pas effectuer les calculs nécessaires sans connaître le nombre de moles dans la formule ou les éléments utilisés.
- Combien y a-t-il de grammes dans 0,75 mole de glucose?Glucose: C6H12O6. Au début, vous devriez trouver sa masse de formule qui est d'environ 180014 g/mol et ensuite vous la multipliez par les moles de glucose que vous avez, qui est de 0,75, et le résultat est 135,01 g.
- Quelle est la masse moléculaire de l'oxygène et de l'hydrogène en mélange?L'oxygène avec l'hydrogène vous donne de l'EAU (H2O). La masse atomique relative de l'oxygène est de 16, tandis que l'hydrogène est de 1 puisque l'hydrogène (H2) a deux molécules que vous multipliez par 2 1*2=2. L'oxygène (O) étant 16*1=16. Additionnez vos réponses pour obtenir 18, et la masse moléculaire de l'oxygène et de l'hydrogène qui est de l'eau vous donne 18.
- Quel est le nombre d'atomes présents dans 20 grammes de HBr?Utilisez la formule n=N/NA (puis N=n*NA) où N est le nombre d'atomes et NA est la constante d'Avogadro qui est 6023x10^23. Vous pouvez calculer 'n' via m/M dans lequel M s'applique à la masse molaire de HBr, qui est de 1+80.
- Quelle est la masse molaire de l'hélium?4 002602 g/mole; vous pourriez constater que certains tableaux périodiques arrondiront ce nombre à 4,00
- Comment calculer la masse molaire du méthane?La formule du méthane est CH4. Nous savons que la masse molaire du carbone est de 12 et que la masse molaire de l'hydrogène est de 1. Par conséquent, la masse molaire du CH4 est égale à 12 + 1 x 4, ou 12 + 4, ce qui équivaut à 16.
- Quelle est la différence entre la masse molaire et le poids moléculaire?En pratique, rien, mais ils ont des unités de mesure différentes. Le poids moléculaire est la masse d'une molécule (unités de masse atomique) tandis que la masse molaire est le poids d'une mole de molécules (grammes par mole).
Questions sans réponse
- Quelle est la différence entre la masse molaire d'un composé et la masse molaire d'une solution aqueuse de ce même composé?
- Puis-je utiliser la formule de la loi de Charles pour trouver la masse molaire d'une substance?
- Y a-t-il un élément qui a quatre-vingt-huit comme désordre molaire?
- Comment trouver la masse molaire d'un élément?
Les commentaires (13)
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