Comment étudier les rôles chimiques et physiologiques des ions calcium dans le corps?

Nous voyons l'importance des ions calcium par le nombre d'hormones que le corps utilise pour réguler — Par conséquent, nous voyons l'importance des ions calcium par le nombre d'hormones que le corps utilise pour réguler sa fonction.

Les rôles physiologiques du calcium sont discutés dans le contexte de cet article.

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Comprenez la différence entre les formes métalliques et ioniques du calcium. L'élément calcium suit la tendance des propriétés observée avec les éléments magnésium, sodium et potassium. À savoir, il est toxique pour les mammifères sous sa forme métallique, alors qu'il est bénin sous sa forme ionique. En fait, les ions calcium ne sont pas seulement bénins mais aussi essentiels pour le métabolisme de l'organisme.
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Étudiez l'utilisation du calcium par l'organisme. Les ions calcium sont nécessaires à la construction et à la construction du tissu osseux. Il est également important pour le bon fonctionnement de l'hormone insuline. Sa concentration dans le sang est contrôlée par deux hormones. Ce sont l'hormone parathyroïdienne et la calcitonine.
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Étudiez l'hormone parathyroïdienne. Cette hormone est sécrétée par la glande parathyroïde et elle stimule la libération d'ions calcium dans le sang. La calcitonine, quant à elle, stimule le dépôt d'ions calcium dans le tissu osseux. Par conséquent, nous voyons l'importance des ions calcium par le nombre d'hormones que le corps utilise pour réguler sa fonction.
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Localisez le calcium dans le tableau périodique. C'est à côté du sodium. De plus, il a la configuration électronique du sodium plus un électron supplémentaire dans l'orbitale 3s. Il a la configuration électronique du néon plus deux électrons supplémentaires dans l'orbitale 3s.
- Le diamètre ionique de l'ion calcium est de 200 pm, ce qui est comparable en valeur à celui de l'ion sodium. L'ion sodium a un diamètre ionique de 204 pm. Cette proximité des valeurs de diamètre ionique rend la chimie de ces deux éléments similaire. Il est important de noter ici que ce phénomène est appelé en chimie la relation diagonale entre les éléments du tableau périodique. C'est une tendance générale pour les éléments du tableau périodique.
En fait, les ions calcium ne sont pas seulement bénins mais aussi essentiels pour le métabolisme de l'organisme.
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Étudiez la nature réactive du calcium. Le calcium est plus réactif que le magnésium. Cela est dû à l'énergie plus élevée des 2 électrons dans l'orbitale 3s du calcium, contrairement aux 2 électrons du magnésium qui résident dans l'orbitale 2s. Cette orbitale 2s est énergétiquement inférieure à l'orbitale 3s du calcium.
- Le néon est un gaz noble inerte à température ambiante. Par conséquent, le calcium métal est réactif en raison de l'existence des deux électrons supplémentaires dans l'orbitale 3s. Il a donc tendance à perdre facilement ces électrons afin de réaliser la configuration électronique du néon.
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Étudiez comment le calcium est (ou n'est pas) dissous. Les éthers couronnes peuvent dissoudre les ions calcium et les solvants organiques ne peuvent pas le dissoudre. En raison de sa charge positive, les solvants organiques non polaires ne sont notamment pas capables de dissoudre les métaux ioniques alcalino-terreux ni les ions de métaux alcalins.
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Apprenez les composés de calcium. Le calcium contient de nombreux composés qui sont produits sur une base commerciale. Le carbonate de calcium ou CaCO3 sous forme de calcaire est le matériau de base le plus important du calcium. Le CaCO3 est également présent dans d'autres minéraux tels que la craie, le marbre et la calcite. CaCO3 est utilisé pour générer de l'oxyde de calcium CaO. En chauffant le CaCO3 à une température élevée, il donne du CaO et du CO2.
- CaO est une base tandis que le CO2 est un acide. La combinaison d'un acide et d'une base en chimie inorganique donne généralement du sel. Le calcium métal est généré par le processus d'électrolyse de l'halogénure de calcium.
- Un autre composé du calcium est l'hydroxyde de calcium. Il est utilisé dans l'industrie du papier et dans l'industrie de la pâte à papier. Les composés organiques du calcium sont plus réactifs que leurs homologues du magnésium. Les composés du strontium et du baryum sont plus réactifs que celui du calcium.
- Le calcium forme des composés ioniques avec tous les non-métaux tels que les halogènes et les chalcogènes. La réactivité de la colonne de calcium dans le tableau périodique augmente au fur et à mesure que nous descendons le tableau périodique. Ainsi, alors que le magnésium est moins réactif que le calcium, on observe que le strontium et le baryum sont plus réactifs que le calcium.
- Cette tendance à la réactivité est attribuée à l'énergie plus élevée des 2 électrons faiblement liés dans l'orbitale s la plus externe de ces métaux.

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