Comment faire de l'acétate de sodium?
Avant de fabriquer de l'acétate de sodium, mettez des lunettes de sécurité et des gants pour vous protéger des acides et des bases impliqués dans le processus. Ensuite, versez 500 millilitres de vinaigre dans une casserole, saupoudrez-y 35 grammes de bicarbonate de soude et remuez-le pour empêcher le mélange de bouillonner hors du récipient pendant que le vinaigre et le bicarbonate de soude réagissent. Ensuite, transférez le mélange liquide dans une casserole et portez-le à ébullition lente. Après cela, laissez-le refroidir, versez l'excès d'eau et grattez les cristaux d'acétate de sodium restants au fond de la casserole. Pour obtenir des conseils de notre critique scientifique sur la façon d'utiliser l'évaporation pour fabriquer des cristaux d'acétate de sodium, continuez à lire!
Au fur et à mesure que l'eau s'évapore, des cristaux blancs d'acétate de sodium précipiteront hors de la solution et s'accrocheront au plat.
Avec seulement des fournitures de cuisine de base, vous pouvez fabriquer de l'acétate de sodium dans votre propre maison. Ce sel peut être amusant et pratique à utiliser. Vous pouvez utiliser de l'acétate de sodium pour faire de la «glace chaude» et/ou des sculptures de glace chaude. Vous pouvez également mettre l'acétate de sodium dans des sachets pour l'utiliser comme chauffe-mains réutilisable. Il est relativement simple et peu coûteux à préparer et ne nécessite que du vinaigre, du bicarbonate de soude et quelques plats.
Méthode 1 sur 3: faire une solution d'acétate de sodium
- 1Versez le vinaigre dans une casserole. Le vinaigre est une solution diluée d'acide acétique. La solution est principalement de l'eau, avec n'importe où entre 3% et 7% d'acide acétique. L'acide acétique est un ingrédient nécessaire à la formation d'acétate de sodium. Versez 500 millilitres (2,1 c) de vinaigre dans une casserole.
- Portez toujours des lunettes de sécurité et des gants lorsque vous manipulez des acides et des bases comme le vinaigre et le bicarbonate de soude.
- 2Ajouter du bicarbonate de soude dans la poêle. Le bicarbonate de soude est le nom commun du bicarbonate de sodium. Cet ingrédient fournira le sodium nécessaire pour former l'acétate de sodium. Saupoudrez lentement environ 35 grammes (7 c. à thé) de bicarbonate de soude pour chaque 500 millilitres (2,1 tasses) de vinaigre.
Une fois l'eau évaporée, les cristaux d'acétate de sodium seront collés à la coupelle d'évaporation. - 3Agiter la réaction. Au fur et à mesure que vous saupoudrez le bicarbonate de soude dans le vinaigre, vous verrez la solution commencer à bouillonner. Cela est dû à la formation de dioxyde de carbone gazeux pendant la réaction. Utilisez un agitateur ou une cuillère pour maintenir la réaction en mouvement et l'empêcher de bouillonner hors du récipient.
- La réaction du vinaigre avec le bicarbonate de soude est la suivante: NaHCO3 + CH3COOH - -> CH3COONa + CO2 + H2O
Méthode 2 sur 3: faire bouillir l'excès d'eau
- 1Transférer la solution dans une casserole bouillante. N'importe quelle casserole qui va au four suffira. Transférer uniquement la solution liquide. Ne versez pas de bicarbonate de soude solide dans la casserole bouillante.
- Vous n'aurez de bicarbonate de soude solide que si vous avez ajouté trop de bicarbonate de soude. L'excès de bicarbonate de soude restera sous une forme solide (mais humide).
- 2Portez la solution à ébullition. Mettez la casserole sur le feu et portez la solution à ébullition lente. Évitez de faire bouillir vigoureusement, car cela rendra difficile la surveillance de la surface de la solution et pourrait entraîner une ébullition excessive. Vous pouvez également utiliser un bec Bunsen ou une plaque chauffante pour faire bouillir la solution.
Après cela, laissez-le refroidir, versez l'excès d'eau et grattez les cristaux d'acétate de sodium restants au fond de la casserole. - 3Observez la surface de la solution. Assurez-vous que la solution est à une ébullition suffisamment légère pour que vous puissiez surveiller la surface de la solution. S'il bout trop vigoureusement pour que vous en surveilliez la surface, baissez le feu. Laissez la solution bouillir lentement jusqu'à ce qu'un solide blanc commence à se former dans la solution ou à la surface. Lorsque vous voyez cela, retirez immédiatement du feu et remuez la solution jusqu'à ce que le solide se redissout.
- 4Laisser la solution refroidir. Au fur et à mesure que la solution refroidit, l'acétate de sodium dissous dans l'eau chaude précipitera. Cela peut prendre jusqu'à une demi-heure avant que vous ne remarquiez la formation de cristaux blancs d'acétate de sodium. Une fois que les cristaux se forment, vous pouvez vider l'excès d'eau.
- Si les cristaux ne se forment pas, la solution peut reposer dans un état sursaturé. Cela signifie qu'il y a un excès d'acétate de sodium dissous dans l'eau pour sa température actuelle. Déposez un petit morceau de métal (même une feuille d'aluminium devrait fonctionner) dans la solution pour démarrer la cristallisation.
- Si vous construisez des sculptures de glace chaude, vous voudrez verser la solution petit à petit dans votre moule ou votre conception. Cela devrait catalyser l'acétate de sodium pour précipiter hors de la solution et former une sculpture solide.
- 5Grattez les cristaux. Les cristaux se formeront à la surface du plat. Pour un meilleur rendement, grattez-les avec un rasoir. Récupérez les cristaux dans un récipient hermétique (un sac ziplock suffit).
- Si vous prévoyez de faire un chauffe-mains, mettez les cristaux dans un sac en plastique hermétique. Vous pouvez faire fondre les cristaux en plongeant le sac dans de l'eau bouillante. Laissez-le sous forme liquide jusqu'à ce que vous ayez besoin d'un chauffe-mains, puis déposez un cristal ou un morceau de métal pour catalyser le retour à un solide chaud.
Comment conserver l'acétate de sodium?
Méthode 3 sur 3: évaporation de l'excès d'eau
- 1Verser la solution dans un plat d'évaporation. Un plat d'évaporation permettra à l'eau et au dioxyde de carbone de s'évaporer lentement des cristaux. Cette méthode prendra beaucoup plus de temps que de faire bouillir l'excès d'eau et de dioxyde de carbone, mais peut être utilisée. Ne transférez pas de particules solides de bicarbonate de soude dans le plat d'évaporation.
- Un plat large/long et peu profond, comme une cocotte en verre, fonctionne mieux. L'eau mettra beaucoup plus de temps à s'évaporer d'un plat profond.
- 2Laissez les contaminants s'évaporer. Le processus d'évaporation prendra des jours dans des conditions standard (température ambiante, pression atmosphérique normale, etc.). Si vous souhaitez accélérer l'évaporation, vous pouvez placer le plat sous une lampe chauffante. Au fur et à mesure que l'eau s'évapore, des cristaux blancs d'acétate de sodium précipiteront hors de la solution et s'accrocheront au plat.
- 3Récupérez les cristaux. Une fois l'eau évaporée, les cristaux d'acétate de sodium seront collés à la coupelle d'évaporation. Utilisez un rasoir pour gratter les cristaux du plat. Conservez les cristaux dans un récipient hermétique tel qu'un sac ziplock.
Faire une solution d'acétate de sodium
- Vinaigre blanc distillé (dilué 25%/5% d'acide acétique, C2H4O2+H2O)
- Bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium, NaHCO3)
- Tasse à mesurer
- Cuillerée à soupe
- Grand bol
- Échelle de grammes (facultatif)
- Cuillère
- Lunettes de sécurité
Faire bouillir l'excès d'eau
- Petite casserole
- Le rasoir
- Conteneur hermétique
- Source de chaleur
Évaporer l'excès d'eau
- Capsule d'évaporation
- Lampe chauffante (en option)
Questions et réponses
- Est-ce soluble dans l'eau?Oui. L'acétate de sodium est soluble dans l'eau, car tous les sels du groupe I (et donc de sodium) se dissolvent bien dans l'eau.
- Puis-je manger de l'acétate de sodium?Oui, car il est normalement utilisé comme épice et dans les croustilles pour créer la saveur de sel et de vinaigre.
- Comment conserver l'acétate de sodium?Conserver dans un Erlenmeyer avec un bouchon en caoutchouc le fermant.
- Quelle serait une bonne hypothèse pour fabriquer de l'acétate de sodium?Supposons que vous essayiez de fabriquer de l'acétate de sodium à partir d'acide acétique et de bicarbonate de sodium dans un laboratoire, une bonne hypothèse serait que si le bicarbonate de sodium et l'acide acétique devaient réagir ensemble, ils produiraient du monoxyde de dihydrogène, du dioxyde de carbone et l'acétate de sodium.
- Pourquoi conserver le sel dans un endroit hermétique?L'humidité de l'air peut éventuellement s'infiltrer dans un endroit non hermétique, rendant le sel humide et plus susceptible de coller ensemble. Quel que soit le but recherché, l'humidité peut également réduire l'effet de ce sel.
- Est-il correct de collecter les cristaux sans rasoir?Oui. Tant que vous les retirez de la poêle, vous n'avez pas besoin d'utiliser un rasoir.
- Cette méthode fait-elle de l'acétate de sodium pur?Non, car le vinaigre de supermarché contient généralement des impuretés. Si vous voulez de l'acétate de sodium pur, vous devrez partir de réactifs très purs.
- Est-ce sans danger pour la peau?L'acétate de sodium est relativement non toxique; Cependant, un contact prolongé avec la peau peut provoquer des rougeurs et des irritations. L'inhalation peut causer un mal de gorge ou un canapé, alors assurez-vous de le manipuler dans un endroit bien ventilé
Questions sans réponse
- Puis-je obtenir du vinaigre en distillant des raisins verts?
Les commentaires (2)
- M'a aidé à apprendre à faire de l'acétate de sodium.
- Cela a beaucoup aidé! Merci!
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