Comment trouver la formule empirique?
Pour trouver la formule empirique d'un composé, commencez par multiplier la composition en pourcentage de chaque élément par sa masse atomique. Par exemple, si un composé contient 40,92% de carbone, multipliez 40,92 par 12, sa masse atomique, pour obtenir 3,4. Ensuite, divisez les atomes-grammes de chaque élément par le plus petit poids pour trouver le rapport atomique, puis convertissez-le en nombres entiers. Par exemple, si les poids atomiques étaient de 3,41, 4,58 et 3,41, le rapport atomique serait de 1:1,34:1. Enfin, écrivez les lettres de chaque composant avec leurs montants de rapport en indices. Pour savoir comment trouver le pourcentage de composition d'un composé s'il ne vous est pas donné, lisez la suite!
La formule moléculaire représente le nombre total d'éléments présents tandis que la formule empirique représente le plus petit rapport entre les atomes individuels.
Si on vous a assigné un devoir où vous devez trouver la formule empirique d'un composé, mais que vous ne savez pas par où commencer, n'ayez crainte! guide est là pour vous aider! Tout d'abord, jetez un œil aux connaissances de base dont vous avez besoin pour trouver la formule empirique, puis parcourez un exemple dans la partie 2.
Méthode 1 sur 2: comprendre les bases
- 1Sachez quelle est la formule empirique. En chimie, l'EF est le moyen le plus simple de décrire un composé - il s'agit essentiellement d'une liste des éléments qui composent un composé, organisé par pourcentage. Il est important de noter que cette formule simple ne décrit pas la disposition des atomes dans le composé, elle indique simplement de quels éléments le composé est composé. Par example:
- Un composé composé de 40,92% de carbone, 4,58% d'hydrogène et 54,5% d'oxygène aurait une formule empirique de C 3 H 4 O 3 (nous allons passer en revue un exemple de la façon de trouver l'EF de ce composé dans la deuxième partie).
- 2Comprenez le terme «pourcentage de composition». La «composition en pourcentage» fait référence au pourcentage de chaque atome individuel dans l'ensemble du composé que nous examinons. Pour trouver la formule empirique d'un composé, nous devons connaître la composition en pourcentage du composé. Si vous trouvez la formule empirique pour les devoirs, on vous donnera très probablement les pourcentages.
- Dans un laboratoire de chimie, pour trouver la composition en pourcentage, le composé serait examiné au moyen d'expériences physiques, puis d'une analyse quantitative. À moins que vous ne soyez dans un laboratoire, vous n'aurez pas besoin de faire ces expériences.
- 3Sachez que vous aurez affaire à des atomes-grammes. Un atome-gramme est la quantité spécifique d'un élément dont le poids en grammes est égal à sa masse atomique. Pour trouver un atome-gramme, l'équation est: Le pourcentage de l'élément dans le composé (%) divisé par la masse atomique de l'élément.
- Par exemple, disons que nous avons un composé composé de 40,92% de carbone. La masse atomique du carbone est de 12 donc notre équation serait 40,92 / 12 = 3,41.
Comment calculer une formule empirique? - 4Savoir trouver le rapport atomique. Lorsque vous travaillez avec un composé, vous aurez plus d'un atome-gramme à calculer. Après avoir trouvé tous les atomes-grammes de votre composé, examinez-les tous. Pour trouver le rapport atomique, vous devrez choisir l'atome-gramme qui est le plus petit de tous les atomes-grammes que vous avez calculés. Vous diviserez ensuite tous vos atomes-grammes par le plus petit atome-gramme. Par example:
- Disons que nous travaillons avec un composé qui a trois atomes-grammes: 1,5, 2 et 2,5. Le plus petit atome-gramme de ces trois nombres est 1,5. Donc, pour trouver le rapport atomique, vous devez diviser tous les nombres par 1,5, puis les séparer avec le symbole du rapport :.
- 1,5 / 1,5 = 1,2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Votre rapport atomique est donc de 1: 1,33: 1,66.
- 5Comprendre comment convertir des nombres de rapport atomique en nombres entiers. Lorsque vous écrivez une formule empirique, vous avez besoin de nombres entiers. Cela signifie que vous ne pouvez pas utiliser un nombre comme 1,33. Une fois que vous avez trouvé votre rapport atomique, vous devez convertir tous les nombres partiels (encore une fois, comme 1,33) en nombres entiers (comme 3). Pour ce faire, vous devez trouver un nombre entier qui peut être multiplié par chaque nombre individuel dans votre rapport atomique pour obtenir un nombre entier. Par example:
- Essayez 2. Multipliez les nombres de votre rapport atomique (1, 1,33 et 1,66) par 2. Vous obtenez 2, 2,66 et 3,32. Ce ne sont pas des nombres entiers donc 2 ne fonctionne pas.
- Essayez 3. Vous obtenez 3, 4 et 5 lorsque vous multipliez 1, 1,33 et 1,66 par 3. Par conséquent, votre rapport atomique de nombres entiers est de 3: 4: 5.
- 6Comprenez ce que ces nombres entiers signifient pour la formule empirique. Le rapport des nombres entiers que nous venons de résoudre correspond en fait à la formule empirique. Ces trois nombres entiers sont les petits nombres qui pendent au pied de chaque lettre qui représentent un élément distinct du composé. Par exemple, notre formule empirique composée ressemblerait à:
- X 3 y 4 z 5
Méthode 2 sur 2: trouver la formule empirique
- 1Déterminez la composition en pourcentage de votre composé. Si vous essayez de trouver la formule empirique d'un devoir, on vous donnera très probablement la composition en pourcentage - il vous suffit de savoir où chercher. Par example:
- Disons que le devoir vous demande de regarder un échantillon de vitamine C. Il répertorie 40,92% de carbone, 4,58% d'hydrogène 54,5% d'oxygène - c'est la composition en pourcentage.
- 40,92% de la vitamine C est composé de carbone, tandis que le reste est composé de 4,58% d'hydrogène et 54,5% d'oxygène.
Le rapport des nombres entiers que nous venons de résoudre correspond en fait à la formule empirique. - 2Trouvez le nombre d'atomes-grammes dans le composé. Comme discuté dans la partie 1, l'équation pour trouver le nombre d'atomes-grammes est: Le pourcentage de l'élément dans le composé (%) divisé par la masse atomique de l'élément. Pour notre exemple, la masse atomique du carbone est de 12, l'hydrogène est de 1 et l'oxygène est de 16.
- Nombre d'atomes-grammes de carbone = 40,92 / 12 = 3,41
- Nombre d'atomes-grammes d'hydrogène = 04,58 / 01 = 4,58
- Nombre d'atomes-grammes d'oxygène = 54,50 / 16 = 3,41
- 3Calculez le rapport atomique. Recherchez l'atome-gramme qui est le plus petit de tous les atomes-grammes que nous venons de calculer. Pour notre exemple, c'est 3,41 (carbone ou oxygène - ils ont tous les deux la même valeur). Vous devez ensuite diviser toutes les valeurs d'atomes-grammes par ce nombre. Vous écrivez le rapport comme ceci: valeur Carbone: valeur Hydrogène: valeur Oxygène.
- Carbone: 3,41 / 3,41 = 1
- Hydrogène: 4,58 / 3,41 = 1,34
- Oxygène: 3,41 / 3,41 = 1
- Le rapport atomique est de 1: 1,34:1.
- 4Convertissez le rapport en nombres entiers. Si votre rapport atomique contient des nombres entiers, vous pouvez sauter cette étape. Pour notre exemple, cependant, nous devons convertir 1,34 en un nombre entier. Notre plus petit nombre entier qui peut être multiplié par les nombres de notre rapport atomique pour créer des nombres entiers est 3.
- 1 x 3 = 3 (cela fonctionne car 3 est un nombre entier).
- 1,34 x 3 = 4 (4 est aussi un nombre entier).
- 1 x 3 = 3 (encore une fois, 3 est un nombre entier).
- Notre rapport de nombres entiers est donc Carbon(C): Hydrogen(H): Oxygen(O) = 3: 4: 3
Pour trouver la formule empirique d'un composé, commencez par multiplier la composition en pourcentage de chaque élément par sa masse atomique. - 5Écrivez la formule empirique. Pour ce faire, il suffit d'écrire les lettres de chaque composant, ici C pour le carbone, H pour l'hydrogène et O pour l'oxygène, avec leurs nombres entiers en indice. La formule empirique de notre exemple est:
- C 3 h 4 ou 3
- La formule moléculaire représente le nombre total d'éléments présents tandis que la formule empirique représente le plus petit rapport entre les atomes individuels.
- Si vous deviez trouver les compositions en pourcentage dans un laboratoire, vous utiliseriez des expériences spectrométriques sur le composé échantillon.
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Questions et réponses
- Comment calculer une formule empirique?C'est le rapport le plus simple des éléments dans le composé. C'est-à-dire que C2H6 (éthane) a un rapport de 2 à 6. Si vous simplifiez, vous obtenez 1 à 3, la formule empirique de l'éthane est CH3.
