Comment reconnaître le type d'une réaction?
Les produits de combustion sont toujours CO2 et H2O. L'équation générique d'une réaction de combustion est: CxHy + O2 > CO2 + H2O..
Il y a 5 réactions chimiques principales qui se produisent: combinaison/synthèse, décomposition, remplacement simple, remplacement double et combustion. Reconnaître le type de réaction qui se produit est aussi simple que d'examiner les produits et réactifs donnés dans l'équation chimique. Connaître les propriétés de chaque réaction vous aidera à les identifier.
Méthode 1 sur 6: identifier les réactions de combinaison/synthèse
- 1Comptez le nombre de réactifs. Une réaction de combinaison/synthèse porte bien son nom car il s'agit d'une réaction dans laquelle 2 produits ou plus se combinent pour former 1 nouveau produit. Rappelez-vous que les réactifs d'une équation sont toujours du côté gauche de la flèche.
- De nombreuses réactions n'ont que 2 réactifs, mais vous pouvez avoir des réactions combinées avec plus de 2 réactifs.
- 2Vérifiez qu'il n'y a qu'un seul produit final. Comme le nom de la réaction l'indique, les réactifs doivent se combiner pour former un nouveau produit. Tous les produits se trouvent sur le côté droit de la flèche. Très occasionnellement, il y aura plus d'un produit sur le côté droit; cependant, la plupart des équations n'auront qu'un seul produit.
- Un exemple de réaction aboutissant à 2 produits: CO 2 + H 2 O > C 6 H 12 O 6 + O 2
- 3Entraînez-vous avec quelques exemples. Les exemples sont un excellent moyen de vous entraîner à reconnaître des réactions chimiques spécifiques. Plus vous regardez d'exemples, plus vous avez de chances de vous souvenir de chaque type de réaction.
- Exemple 1: Cu + SO 4 > CuSO 4
- Exemple 2: CaO + CO 2 > CaCO 3
Méthode 2 sur 6: reconnaître une réaction de décomposition
- 1Comptez le nombre de réactifs. Une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle un réactif se dégrade ou se décompose en ses éléments constitutifs. L'énergie, sous forme de lumière, de chaleur ou d'électricité, est généralement le catalyseur de la réaction. Ce type de réaction donne plus de produits que de réactifs. Presque toutes les réactions de décomposition de base auront un réactif.
- Le réactif est sur le côté gauche de la flèche.
- 2Vérifiez qu'il y a 2 produits finis ou plus. Le réactif se décompose en plusieurs produits. Pour reconnaître ce type de réaction, il suffit de voir si l'équation ressemble à la formule générale C -> A + B. N'oubliez pas que les produits sont du côté droit de la flèche.
- Cette réaction est le contraire d'une réaction combinée.
- 3Entraînez-vous avec quelques exemples. Être capable de reconnaître des équations vient avec la pratique. Plus vous regardez d'équations, plus il vous sera facile de réaliser immédiatement que la réaction est une décomposition.
- Exemple 1: 2H 2 O → 2H 2 + O 2
- Exemple 2: KClO 3 > KCl + O 2
Être capable de reconnaître rapidement une seule réaction de remplacement demande du temps et de la pratique.
Méthode 3 sur 6: identifier une seule réaction de remplacement
- 1Reconnaître la formule générale du remplacement unique. Une seule réaction de remplacement se produit lorsqu'un élément remplace un autre élément dans un composé. Il prend généralement la forme de AX + Y > YX + A ou A + XY > XA + Y. Un réactif est toujours un élément unique et l'autre réactif est toujours un composé.
- Dans une seule réaction de remplacement, soit l'anion (ion chargé négativement) soit le cation (ion chargé positivement) est remplacé.
- Par exemple: Cu + AgNO 3 > Ag + Cu(NO 3) 2. Dans cet exemple, le cuivre (Cu) remplace le cation argent (Ag).
- 2Comparez les côtés réactif et produit. En regardant l'équation, vous pouvez facilement savoir si un seul remplacement s'est produit si l'un des éléments a changé de place dans le nouveau composé. En utilisant la formule générale comme guide, vous pouvez identifier la réaction.
- Par exemple: ZnS + O 2 > ZnO + S
- 3Entraînez-vous avec quelques exemples. Être capable de reconnaître rapidement une seule réaction de remplacement demande du temps et de la pratique. En examinant de nombreux types d'exemples différents, vous améliorerez votre capacité à identifier cette réaction sans la rechercher.
- Exemple 1: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Le fer remplace l'élément cuivre dans le composé.
- Exemple 2: Fe + HCl > FeCl 3 + H 2. Le fer remplace l'hydrogène.
- Exemple 3: CaO + Al > Al 2 O 3 + Ca. L'aluminium remplace le calcium.
Lisez aussi: Comment étudier la chimie des détergents?
Méthode 4 sur 6: reconnaître une double réaction de remplacement
- 1Apprenez la formule générale d'une réaction de double remplacement. Ces réactions sont similaires aux réactions de remplacement unique, sauf que les deux composants réagissent et qu'il y a 2 remplacements. La formule générale est AB + XY > AY + XB. Les cations et les anions des deux composés se recombinent pour former 2 nouveaux composés.
- Ces réactions se déroulent généralement entre des acides et des bases ou des composés aqueux métalliques.
- Par exemple: KOH + H 2 SO 4 > K 2 SO 4 + H 2 O.
- 2Comparez les côtés produit et réactif. Lorsque vous regardez une équation, vous pouvez dire qu'il s'agit d'une double réaction de remplacement car les éléments extérieurs se recombinent pour former un nouveau composé et les éléments intérieurs se recombinent pour former un nouveau composé. Les éléments internes changeront de position car le cation est toujours écrit en premier.
- Par exemple: FeS + HCl > FeCl 2 + H 2 S.
- Les éléments extérieurs, Fe et Cl, se combinent pour former FeCl 2.
- Les éléments intérieurs, S et H, changent de position et se combinent pour former H 2 S.
- 3Entraînez-vous avec quelques exemples. Examiner de nombreux exemples de réaction de double remplacement vous aidera à les reconnaître lorsque vous les verrez sur un quiz ou un test. Plus vous regardez d'exemples, mieux vous les identifierez.
- Exemple 1: NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl
- Exemple 2: H 2 SO 4 + 2NaOH→ Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Plus vous regardez d'exemples, plus vous avez de chances de vous souvenir de chaque type de réaction.
Méthode 5 sur 6: identifier une réaction de combustion
- 1Apprenez les composants d'une réaction de combustion. À un niveau le plus élémentaire, une réaction de combustion est une réaction où l'oxygène gazeux (O 2) réagit avec n'importe quoi pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Généralement, l'oxygène gazeux réagit avec un composé de carbone et d'hydrogène. Les produits de combustion sont toujours CO 2 et H 2 O.
- L'équation générique d'une réaction de combustion est: C x H y + O 2 > CO 2 + H 2 O.
- 2Vérifiez que o 2 est l'un des réactifs. La première étape pour identifier une réaction de combustion consiste à s'assurer que l'oxygène gazeux est l'un des réactifs. S'il n'y a pas d'O 2 présent, alors la réaction n'est pas une combustion.
- Par exemple: C 2 H 5 SH + O 2 > CO 2 + H 2 O + SO 2.
- O 2 réagit avec un composé carbone-hydrogène, donc cette réaction est probablement une réaction de combustion.
- 3Vérifier que les produits donnent du co 2 et du h 2 o. Lorsqu'une réaction de combustion se produit, les produits contiennent presque toujours du CO 2 et du H 2 O. Si le dioxyde de carbone et l'eau ne sont pas des produits de la réaction, la combustion ne se produit pas.
- Par exemple: C 2 H 5 SH + O 2 > CO 2 + H 2 O + SO 2.
- Parce que CO 2 et H 2 O sont tous deux des produits, cette réaction est un exemple de combustion.
- 4Entraînez-vous avec quelques exemples. Plus vous rencontrez de problèmes, plus il vous sera facile de reconnaître une réaction de combustion lorsque vous la rencontrerez. Avec un peu de pratique, vous serez en mesure d'identifier instantanément une réaction de combustion lorsque vous en verrez une.
- Exemple 1: CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O
- Exemple 2: C 2 H 5 OH + 3O 2 > 2CO 2 + 3H 2 O
La réaction de thermite est une réaction de remplacement unique entre l'oxyde de fer (III) et l'aluminium: 3Fe302 + 4Al → 2Al203 + 6Fe.
Méthode 6 sur 6: reconnaître une réaction par l'observation
- 1Sentez la chaleur dans les réactions exothermiques. De nombreuses réactions de synthèse et de remplacement (simples et doubles) sont exothermiques, c'est-à-dire qu'elles libèrent de la chaleur. Les réactions qui dégagent beaucoup de chaleur, comme la réaction de thermite, peuvent être explosives.
- Prenez les précautions de sécurité appropriées lorsque vous travaillez avec de la chaleur, comme le port de gants et l'utilisation de lunettes de protection.
- La réaction de thermite est une réaction de remplacement unique entre l'oxyde de fer (III) et l'aluminium: 3Fe 3 0 2 + 4Al → 2Al 2 0 3 + 6Fe
- 2Rechercher la formation de précipité. Encore une fois, dans de nombreuses réactions de synthèse et de remplacement (simples et doubles), un précipité se formera au fond du tube. Un précipité est une matière solide insoluble dans l'eau.
- Le chlorure de sodium est la poudre blanche formée lorsque le sodium fondu brûle dans le chlore gazeux.
- 3Ajouter de la chaleur pour les réactions endothermiques. La plupart des réactions de décomposition sont endothermiques, ce qui signifie que vous devez ajouter de la chaleur pour que la réaction se produise. Si de la chaleur doit être ajoutée, vous pouvez observer une réaction de décomposition.
- Un exemple de réaction de décomposition est l'oxyde de mercure (II) se décomposant en mercure métallique et en oxygène gazeux en présence de chaleur: 2 HgO (s) + chaleur → 2 Hg (l) + O2 (g)
- 4Surveillez la lumière et sentez la chaleur des réactions de combustion. Les réactions de combustion ont tendance à exploser, formant de grandes quantités d'énergie lumineuse et thermique. Souvent, cette énergie est libérée sous forme de feu. Les réactions de combustion sont toujours exothermiques, c'est-à-dire qu'elles dégagent de la chaleur.
- Quelques exemples de réactions de combustion sont: l'hydrogène avec l'oxygène, le phosphore avec l'oxygène et le magnésium avec l'oxygène.
Les commentaires (1)
- J'essaie d'aider ma fille avec la finale scientifique. Cet article était aussi simple que possible.
