Comment déterminer la polarité des liaisons?
Cela fait de la liaison une liaison polaire, ce qui signifie qu'elle a un pôle positif et un pôle négatif.
Les atomes se lient pour former des molécules en partageant des électrons et ce partage d'électrons peut parfois être égal (ou presque égal). D'autres fois, un atome a plus d'électrons en moyenne. Lorsqu'un atome a une quantité disproportionnée de charge négative (les électrons), cela signifie que l'autre atome aura une charge positive. Cela fait de la liaison une liaison polaire, ce qui signifie qu'elle a un pôle positif et un pôle négatif. Vous pouvez identifier les liaisons polaires en examinant les types d'atomes liés entre eux et l'électronégativité de ces atomes. Vous pouvez alors classer la liaison comme polaire ou non polaire.
Méthode 1 sur 4: regarder les atomes liés
- 1Identifiez tous les métaux. Les métaux sont généralement brillants et malléables. Ils ont souvent des électrons faiblement liés. Cela signifie qu'ils ont une électronégativité plus faible que de nombreux non-métaux. Cela permet aux métaux de "donner" certains de leurs électrons à des non-métaux, ce qui donne un dipôle.
- Un dipôle est lorsqu'une liaison a une charge positive et négative à chaque extrémité. La présence d'un dipôle indique une liaison polaire.
- 2Notez tous les non-métaux. Les non-métaux sont généralement durs et cassants, et manquent d'éclat (brillance). Ils ont souvent une plus grande électronégativité que les métaux. Cela signifie qu'ils peuvent "prendre" les électrons des atomes métalliques auxquels ils sont liés. Cela créera un dipôle dans la liaison.
- 3Considérons les électrons de valence pour chaque atome. Les électrons de valence d'un atome sont ceux qui résident dans sa couche externe. Pour la plupart, les atomes suivent la règle de l'octet, ce qui signifie que huit électrons de valence créeront la configuration la plus stable. Les atomes avec près de huit sont susceptibles de "prendre" d'autres électrons, tandis que les atomes avec seulement un ou deux électrons de valence sont susceptibles de "abandonner" leurs électrons externes.
- Par exemple, le sodium (Na) a un électron de valence et le chlore (Cl) en a sept. Lorsqu'ils se lient, ils forment le sel chlorure de sodium (NaCl) car le sodium cède son électron de valence et le chlore l'accepte. C'est une liaison polaire.
Par exemple, une liaison carbone-hydrogène est faiblement polaire, ce qui en fait une liaison covalente polaire.
Méthode 2 sur 4: analyser l'électronégativité
- 1Tenir compte de l'affinité électronique de chaque atome. L'affinité électronique d'un atome est la mesure de la probabilité que cet atome "prenne" des électrons d'un autre atome. L'affinité électronique augmente au fur et à mesure que vous avancez de gauche à droite dans le tableau périodique et de bas en haut. En d'autres termes, les petits atomes non métalliques ont tendance à avoir la plus grande affinité électronique.
- L'affinité électronique est une composante de l'électronégativité de l'atome.
- Certains atomes avec une affinité électronique élevée sont le fluor, le chlore, l'oxygène et l'azote.
- Quelques atomes de faible affinité sont le sodium, le calcium et l'hydrogène.
- 2Considérez l'énergie d'ionisation pour chaque atome. L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome particulier. L'énergie d'ionisation augmente au fur et à mesure que vous allez de gauche à droite dans le tableau périodique et de bas en haut. Cela signifie que les petits atomes non métalliques sont les atomes les plus durs pour éliminer les électrons. Les gros atomes métalliques sont les plus faciles.
- L'énergie d'ionisation est l'autre composante de l'électronégativité de l'atome. C'est le contraire de l'affinité électronique car elle indique la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome.
- 3Utilisez les tendances du tableau périodique. En regardant le tableau périodique, vous pouvez en dire beaucoup sur la polarité d'une liaison entre deux atomes. Les atomes en haut à droite du tableau, tels que le chlore et l'oxygène, auront tendance à s'ioniser et à conserver une charge négative. Les atomes à l'extrême gauche du tableau, comme l'hydrogène et le sodium, ont tendance à former des ions positifs. Les atomes au milieu du tableau forment des liaisons moins polaires.
Pour déterminer la polarité du sel de table, vous pouvez constater que l'électronégativité du sodium est de 0,9 et celle du chlore est de 3,0.
Méthode 3 sur 4: classification des types d'obligations
- 1Considérez toutes les liaisons non polaires covalentes. Par définition, une liaison non polaire doit être covalente. Cela signifie que les électrons sont partagés uniformément d'un atome à l'autre. Une liaison vraiment non polaire a une différence de négativité de zéro entre les deux atomes.
- Par exemple, l'hydrogène gazeux (H 2) forme une liaison non polaire entre les deux atomes d'hydrogène car ils ont exactement la même électronégativité.
- 2Reconnaître les liaisons covalentes polaires. Des liaisons covalentes polaires se forment lorsque vous avez deux atomes avec des électronégativités similaires (mais pas identiques). Cela se produit généralement entre deux non-métaux et a un dipôle faible. Ces liaisons ont une différence d'électronégativité supérieure à zéro, mais inférieure à deux.
- Par exemple, une liaison carbone-hydrogène est faiblement polaire, ce qui en fait une liaison covalente polaire. Puisque le carbone (2,55) est légèrement plus électronégatif que l'hydrogène (2,2), il attire un peu plus l'électron partagé. Cependant, la différence d'électronégativité entre ces deux atomes est de 0,35, ce qui en fait une liaison faible.
- 3Catégoriser les liaisons ioniques. Des liaisons ioniques se forment généralement entre les métaux et les non-métaux. Lorsque chaque atome s'ionise en un anion ou un cation, il y a un fort dipôle. Les liaisons ioniques ont des atomes avec une différence d'électronégativité supérieure à deux.
- Les liaisons entre le calcium et le chlore sont ioniques. En effet, le calcium a tendance à perdre ses 2 électrons de valence externes, formant un ion positif. Le chlore a tendance à gagner des électrons, formant un ion négatif. Ces deux ions de charges opposées forment alors une liaison électrostatique pour produire du CaCl2.
Les atomes se lient pour former des molécules en partageant des électrons et ce partage d'électrons peut parfois être égal (ou presque égal).
Méthode 4 sur 4: résoudre des problèmes de pratique
- 1Déterminer la polarité du sel de table. Le sel de table porte la formule chimique NaCl, car il est composé d'un atome de sodium et d'un atome de chlore. Pour déterminer la polarité du sel de table, vous pouvez constater que l'électronégativité du sodium est de 0,9 et celle du chlore est de 3,0. Vous constaterez que la différence entre les deux électronégativités est de 2,1, ce qui signifie que le sel de table est maintenu ensemble par une liaison ionique (et est donc polaire).
- Vous pouvez également supposer raisonnablement que la liaison est polaire simplement en remarquant où se trouve chaque atome dans le tableau périodique.
- 2Trouvez la différence d'électronégativité pour le carbone et l'hydrogène. Commencez par regarder un tableau périodique qui répertorie les électronégativités. Vous trouverez celui de l'hydrogène à 2,1 et celui du carbone à 2,5. La différence entre les deux est de 0,4, ce qui signifie qu'une liaison carbone-hydrogène est (légèrement) polaire.
- 3Donnez un exemple d'une liaison vraiment non polaire entre deux atomes différents. Pour ce faire, vous devez consulter un tableau périodique qui répertorie les électronégativités. Localisez deux atomes qui ont des électronégativités identiques. Ces deux atomes formeront une liaison covalente.
- Par exemple, l'hydrogène et le tellure formeront une liaison covalente.
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