Comment trouver le nombre de neutrons dans un atome?
Pour trouver le nombre de neutrons dans un atome, commencez par localiser l'élément sur le tableau périodique. Ensuite, recherchez le numéro atomique de l'élément, qui se trouve généralement en haut à gauche ou au milieu de la case au-dessus du symbole de l'élément. Ensuite, identifiez le poids atomique de l'élément, que vous trouverez sous le symbole atomique, et arrondissez-le au nombre le plus proche pour calculer la masse atomique. Terminez en soustrayant le numéro atomique de la masse atomique pour obtenir le nombre de neutrons. Pour savoir comment calculer le nombre de neutrons dans un isotope, lisez la suite!
Le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome.
Bien que tous les atomes d'un même élément contiennent le même nombre de protons, leur nombre de neutrons peut varier. Savoir combien de neutrons se trouvent dans un atome particulier peut vous aider à déterminer s'il s'agit d'un atome régulier de cet élément ou d'un isotope, qui aura soit plus ou moins de neutrons. Déterminer le nombre de neutrons dans un atome est assez simple et ne nécessite même aucune expérimentation. Pour calculer le nombre de neutrons dans un atome régulier ou un isotope, il suffit de suivre ces instructions avec un tableau périodique en main.
Méthode 1 sur 2: trouver le nombre de neutrons dans un atome régulier
- 1Localisez l'élément sur le tableau périodique. Pour cet exemple, nous examinerons l'osmium (Os), qui se trouve dans la sixième rangée en bas.
- 2Trouvez le numéro atomique de l'élément. Il s'agit généralement du numéro le plus visible concernant un élément donné et se trouve généralement au-dessus du symbole de l'élément, soit au milieu de la boîte, soit dans le coin supérieur gauche. (Sur le graphique que nous utilisons, en fait, aucun autre nombre n'est répertorié.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. Os est le numéro 76, ce qui signifie qu'un atome d'osmium contient 76 protons.
- Le nombre de protons ne change jamais dans un élément; c'est essentiellement ce qui fait de cet élément cet élément.
- 3Trouvez le poids atomique de l'élément. Ce nombre se trouve généralement sous le symbole atomique. Notez que le graphique de cet exemple est basé uniquement sur le numéro atomique et ne répertorie pas le poids atomique. Ce ne sera généralement pas toujours le cas. L'osmium a un poids atomique de 190,23.
- 4Arrondissez le poids atomique au nombre entier le plus proche pour trouver la masse atomique. Dans notre exemple, 190,23 serait arrondi à 190, ce qui donnerait une masse atomique de 190 pour l'osmium.
- Le poids atomique est une moyenne des isotopes de l'élément, c'est pourquoi ce n'est généralement pas un nombre entier.
- 5Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Étant donné que la grande majorité de la masse d'un atome est constituée de ses protons et de ses neutrons, soustraire le nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome. Les nombres après la virgule représentent la masse généralement très faible des électrons dans l'atome. Dans notre exemple, c'est: 190 (poids atomique) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).
- 6Rappelez-vous la formule. Pour trouver le nombre de neutrons dans le futur, utilisez simplement cette formule:
- N = M - N
- N = nombre de N eutrons
- M = atomique M ass
- n = atomique n mbre
- N = M - N
Ajoutez le nombre de protons (également appelé numéro atomique) et de neutrons dans un seul atome.
Méthode 2 sur 2: trouver le nombre de neutrons dans un isotope
- 1Localisez l'élément sur le tableau périodique. À titre d'exemple, nous examinerons l'isotope du carbone-14. Étant donné que la forme non isotopique du carbone 14 est simplement du carbone (C), recherchez le carbone dans le tableau périodique (dans la deuxième rangée en bas).
- 2Trouvez le numéro atomique de l'élément. Il s'agit généralement du numéro le plus visible relatif à un élément donné et se situe généralement au-dessus du symbole de l'élément. (Sur notre exemple de graphique, en fait, aucun autre nombre n'est répertorié.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. C est le numéro 6, ce qui signifie qu'un atome de carbone a 6 protons.
- 3Trouvez la masse atomique. C'est incroyablement facile avec les isotopes, car ils sont nommés en fonction de leur masse atomique. Le carbone-14, par exemple, a une masse atomique de 14. Une fois que vous avez trouvé la masse atomique de l'isotope, le processus est le même que pour trouver le nombre de neutrons dans un atome régulier.
- 4Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Puisque la grande majorité de la masse d'un atome se trouve dans ses protons et ses neutrons, soustraire le nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome. Dans notre exemple, c'est: 14 (masse atomique) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).
- 5Rappelez-vous la formule. Pour trouver le nombre de neutrons dans le futur, utilisez simplement cette formule:
- N = M - N
- N = nombre de N eutrons
- M = atomique M ass
- n = atomique n mbre
- N = M - N
(Sur notre exemple de graphique, en fait, aucun autre nombre n'est répertorié.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément.
- Si jamais vous ne savez pas quel nombre est lequel dans un tableau périodique, n'oubliez pas que le tableau est généralement conçu autour du numéro atomique (c'est-à-dire le nombre de protons), qui commence à 1 (hydrogène) et monte une unité à la fois de gauche à à droite, se terminant par 118 (oganesson). En effet, le nombre de protons dans un atome détermine ce qu'est cet atome, ce qui en fait le trait élémentaire le plus facile à organiser. (Ex. un atome avec 2 protons est toujours de l'hélium, tout comme un atome avec 79 protons est toujours de l'or.)
- Les protons et les neutrons constituent la quasi-totalité du poids des éléments, tandis que les électrons et les particules diverses représentent une masse négligeable (masse proche de zéro). Puisqu'un proton a approximativement le même poids qu'un neutron et que le numéro atomique représente le nombre de protons, nous pouvons simplement soustraire le nombre de protons de la masse totale.
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Questions et réponses
- Qu'y a-t-il entre les atomes?L'espace vide entre le nuage atomique d'un atome et son noyau n'est que cela: l'espace vide, ou le vide. C'est la réponse simple, mais il y a quelques subtilités: les particules subatomiques telles que les électrons, les protons et les neutrons doivent être traitées comme des objets quantiques.
- Faut-il soustraire dans cet ordre?Cela dépend de ce que vous essayez de trouver. Si la question demande le nombre de neutrons, alors oui. Sinon, réorganisez simplement la formule.
- Est-il possible de connaître un élément sans connaître le nombre de neutrons?Oui. Nous pouvons utiliser le numéro atomique pour identifier l'élément, qui est le nombre de protons.
- Comment trouver la masse atomique?Ajoutez le nombre de protons (également appelé numéro atomique) et de neutrons dans un seul atome. La masse atomique peut également être située dans le même carré que l'élément souhaité sur le tableau périodique. Par exemple, la masse atomique du scandium (Sc) serait de 44,96.
- Comment puis-je calculer la masse de magnésium?Le nombre de masse est situé au bas du carré - aucun calcul n'est nécessaire.
- Comment calculer le nombre de protons?Le nombre de protons dans le noyau de l'atome est égal au numéro atomique du produit chimique.
- Où puis-je localiser la masse atomique dans un tableau périodique moderne?Le tableau périodique moderne a le numéro atomique en haut du symbole de chaque élément et la masse atomique juste en dessous du symbole.
- Comment calculer rapidement la masse atomique sans utiliser de formule?La masse atomique se trouvera dans le même carré que l'élément souhaité sur le tableau périodique. Par exemple, la masse atomique du soufre (S) serait de 32,07.
- Combien y a-t-il de neutrons dans l'oxygène?Masse atomique moins le numéro atomique. La masse atomique de l'oxygène est de 16 et le numéro atomique est de 8. 16 - 8 = 8.
- Comment trouve-t-on le nombre d'électrons, de neutrons et de protons?Heureusement, il existe un article guide qui peut vous aider! Cela s'appelle Trouver le nombre de protons, de neutrons et d'électrons. Bien que la section de réponse ici n'autorise pas les liens, vous pouvez le rechercher dans la zone de recherche en haut de la page en utilisant ce titre.
Les commentaires (7)
- J'étais en classe de sciences, je ne savais rien. J'ai appris quelque chose aujourd'hui et je suis reconnaissant.
- La partie où il est dit N=Mn. Cela aurait été plus utile si c'était tout ce qui était là.
- Enfin je l'ai compris!
- Grandes étapes et très détaillées.
- Je ne savais pas quelle était la masse atomique, et je ne savais pas qu'il fallait l'arrondir. Donc ça a vraiment aidé. Merci beaucoup guide.
- C'est bon et utile pour les débutants!
- Cela m'a vraiment aidé pour mes devoirs.
