Comment rechercher et interpoler les valeurs d'enthalpie pour l'eau à l'aide de tables de vapeur?

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   Définissez ce que nous essayons de trouver et étiquetez les valeurs données. Le changement d'enthalpie est décrit comme ∆H = Hfinal - Hinitial. Tinitial = 40o C, Tfinal = 190o C, Pinitial = 0,1 MPa, Pfinal = 0,3 MPa
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   Trouvez les tableaux de vapeur au dos de votre manuel qui ont des valeurs pour l'eau saturée. Habituellement appelé température de saturation et pression de saturation. (La première page peut ressembler à l'image ci-dessous)
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   Localisez la température de 40°C dans la colonne de gauche du tableau.
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   Suivez-le à travers le tableau jusqu'aux colonnes d'enthalpie. Étiqueté HL, HVap ou HV. Nous savons simplement que notre fluide est initialement un liquide, nous utiliserons donc la valeur d'enthalpie liquide, HL, comme valeur d'enthalpie initiale. HL = 167,53 kJ / kg
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   Localisez maintenant la table de vapeur surchauffée.
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   Identifier les valeurs relatives à notre pression finale (0,3 mpa)
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   Localisez notre température finale (190o C)
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   Reconnaissez que 190 n'est pas répertorié dans la colonne de température, nous devons donc interpoler. L'interpolation des valeurs nous donne une meilleure estimation, lorsque la température ou la pression désirée se situe entre deux valeurs disponibles. L'interpolation suit la formule, HD (enthalpie souhaitée) = [(H_hi-H_low) / (T_hi-T_low) * (T_final-T_low)] + H_low Pour notre exemple de problème, Tfinal = 190o C
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   Localisez les valeurs de température juste au-dessus et en dessous de 190°C, thi et tlow. Dans ce cas, ils sont de 200o C et 150o C.
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    Trouvez maintenant les valeurs d'enthalpie correspondantes pour 150°C et 200°C, hhi et hlow.
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    Suivez l'équation ci-dessus pour trouver la valeur d'enthalpie interpolée à 190o C. [(2865,9-2761,2) / (200-150) * (190-150)] +2761,2 H190 = 2844,96 kJ / kg
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    Soustrayez notre valeur d'enthalpie initiale à 40o C (167,53 kj / kg) de notre valeur d'enthalpie finale à 190o C (2844,96 kj / kg), pour trouver le changement d'enthalpie nécessaire pour chauffer l'eau de sa phase liquide à la vapeur surchauffée. La réponse est donnée ci-dessous.

∆H = 2844,96 kJ / kg - 167,53 kJ / kg = 2677,43 kJ / kg